浅谈化学计算选择题的解题技巧

一、速算法
　　根据题目特点，选择恰当的方法，可以使计算迅速简捷。常用的方法有以下几种：
　　1．十字交叉法
　　适用于求算由两种已知成分组成的混和体系中各成分间的含量比或含量百分比。
   对于由两种已知成分组成的混和体系，如果其组成成分和混和体系的组成关系可用算式A·a+B·b=(A+B)·c表示，并且a、b、c均为已知时(a＞b＞c)，则可求得两种成分的含量比为


　　为了便于记忆和运算，上述过程和结果可用十字交叉图式表示如下：
      
　　　这种运算方法，叫“十字交叉法”。遇到求算元素的两种同位素的含量比或含量百分比，求算混合气体中两种气体的含量比或体积百分比。求算不同百分比浓度的溶液混和时的质量比等类型的题目时，用“十字交叉法”可直接得出结果，从而使解题速度大大加快。
      
　　　　A．20%　　B．25%　　C．50%
　　　　D．66.7%　　E．75%

    
　　=63.5即65A+63B=63.5(A+B)，所以可用十字交叉法处理，求得A：B。
　　解：用十字交叉法可求得二者的含量比
    
　　即A：B=0.5：1.5=1：3
　　故应选答案E。
    
　　例2 CH4和C3H8混合气的密度与同温同压下C2H6的密度相同。混合气中CH4和C3H8的体积比是 [ 　　]
　　　　A．2：1 　　B．3：1
　　　　C．1：3 　　D．1：1

　　分析：据题意知混合气体的平均相对分子质量与C2H6相对分子质量相同，为30。设混合气中CH4与C3H8的体积比为x：y，则其物质的量比亦为x：
    
　　∴可用十字交叉法求得x：y
    
　　∴两气体的体积比为14：14=1：1
　　故应选答案D。
　　2．差量法
　　在化学反应中，各反应物和生成物的物质的量均有一定比例，所以反应前后物质质量的变化、物质的量的变化或气体物质的体积变化等均与参加反应或反应生成的物质的量有一定比例关系。根据这种关系解答有关题目，可使运算过程大大简化。
　　例1 在高温下用CO还原mgFe2O3得ngFe，氧的相对原子质量为16，则Fe的相对原子质量为 [ ]
    

　　解：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 △w（固体质量的减少值）
　　 2x+48 2x (2x+48)-2x=48
　　 n 　　m-n
    
　　例2 在一定温度和压强下，将装有N2气和NO2混合气体的试管倒
原混合气体中N2气与NO2气体的体积比是 [ 　]
　　　　A．2：3　　B．3：2　　C．3：5　　D．5：3

　　解：设原气体总体积为V
　　3NO2+H2O=2HNO3+NO △V（气体体积减少）
　　3体积 1体积 2体积　　　
    
  
　　3．关系式法
　　根据反应过程中，各物质的量的比例关系，列出关系式进行计算，可把多步运算化为一步运算，从而提高解题速度。
　　例1 在O2气中灼烧0.44g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20mL 0.50mol·L-1NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的百分含量为 [　　]
　　　　A．18% 　　B．46% 　　C．53%
　　　　D．73% 　　E．36%

　　解：全部反应过程中，各物质的量的关系可用下式表示：
　　S→SO2→SO3→H2SO4→2NaOH
　　32g　　　　　　　　　2mol
　　x　　　　　　(0.02×0.5)mol
　　x=0.16g
    
　　故应选答案E。
　　为了在解题时能得心应手熟练地运用有关关系式进行运算，平时应有意识地记忆一些特殊反应的关系式。如：
  
　　NO2与O2共同跟水反应
　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3
　　NO与O2共同跟水反应
　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3
　　例2 一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的[　　]
　　　　A．1/4　　B．3/4 　　C．1/8 　　D．3/8

　　解：      据4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知充分反应时，NO与O2的体积   
　　故应选答案C。
　　例3 某有机物的蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的O2气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是 [　　]
　　　　A．C2H4　　　　　 B．C2H5OH
　　　　C．CH3CHO 　　　D．CH3COOH

    
    
　　化简得 y-2z=4。
　　根据含氧原子数(z)可确定含氢原子数(y)
　　当x=2，z=0时，y=4为C2H4
　　当x=2，z=1时，y=6为C2H6O
　　　　　　　　　 (C2H5OH)
　　当x=2，z=2时，y=6无正确答案。
　　∴最终应选答案A、B。
　　二．简算法
　　选择题只要求选出正确答案，而不需要列出选择过程。所以，解答计算选择题时，可以将计算过程中的单位换算、数学运算等步骤省略。直接用心算法或列简式计算求出结果。
　　例1 99mL 0.5mol·L-1H2SO4跟101mL1mol·L-1NaOH溶液混和后，溶液的pH为 [　　]
　　　A．0.4 　　B．2 　　C．12　　D．13.6

　　解：通过心算可知该硫酸中〔H+〕与氢氧化钠溶液中的〔OH-〕相同，均为1mol·L-1。根据两种溶液的体积可知OH-过量，虽然溶液的体积单位为mL，但都一致，所以不需再换算为L。直接列简式可求出溶液中剩余OH-的浓度，进而求得溶液的pH的值。过程如下：
  
　　故应选答案C。
　　例2 在273℃和1.01×105Pa条件下，将1.40gN2气、1.60gO2气和4.00gAr气混和，该混合气体的体积是 [ 　　]
　　　　A．3.36L　　 B．6.72L
　　　　C．8.96L 　　D．4.48L

　　解：通过心算知三种气体的物质的量分别为0.05mol、0.05mol、0.1mol。混合气体的总物质的量为0.05+0.05+0.1=0.2mol。
　　1mol气体273℃和1.01×105Pa条件下的体积恰为0℃和1.01×105Pa时的2倍，约为4.48L，所以0.2mol气体在273℃和1.01×105Pa时的体积为8.96L。
　　故应选答案C。
三、推算法
　　有些选择题虽然给出一些数量关系或条件，但不一定需要计算，而可以根据反应关系通过推理利用推算法选出正确答案。
　　例1 称取两份Al粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份Al粉的质量之比为 [ 　　　]
　　　　A．1：2 　　B．1：3
　　　　C．3：2 　　D．1：1
　　解：A1与HCl和NaOH溶液反应时，都是Al原子失去电子，分别转变为Al3+和AlO2-。两种反应中每个Al原子失电子数相同，都失3e。两种反应中得电子的都是H+，最终被还原为H2。因此，要放出等量的H2，必须有等量的Al参加反应而释放出等量的电子。所以两份Al粉的质量比应为1：1，故应选答案D。
　　例2 在相同条件下，通以相同电量，分别电解足量的CuCl2和AgNO3溶液，如果析出64gCu，则可析出Ag的质量为 [　　]
　　　　A．108g 　　B．54g　　C．216g
　　　　D．64g 　　E．以上都不对
　　解：在相同条件下，通以相同电量时，电路中转移的电子总量相等。由Cu2++2e=Cu可知析出64g铜时需转移2mol电子，由Ag++e=Ag可知，转移2mol电子时能析出2mol银，由Ag的相对原子质量可知2mol银的质量为216g。
　　故应选答案C。
　　四、估算法
　　由于选择题已给出了可供选择的正确答案的范围，所以对有些计算选择题不必进行详尽精确的计算，只要根据条件粗略估计出答案的大体范围，便可以选出正确答案。
　　例1 已知下列两个热化学方程式
　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=571.6kJ/mol-1
　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=2220.0kJ/mol-1
　　实验测得H2气和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2气与C3H8的体积比是 [ 　　]
　　　　A．1：3 　　B．3：1
　　　　C．1：4 　　D．1：1

　　解：根据热化学方程式可知，1molC3H8完全燃烧可放热2220.0kJ。而5molH2与C3H8的混合气体完全燃烧时，只放热3847kJ，所以混合气体中含C3H8气体必须少于2mol。根据混合气体的体积比可知A——D四种情况下含C3H8的物质的量分别为： [　　]
    
　　所以只有B种情况符合以上推断，故应选答案B。
　　例2 （原题见前面关系式法例2）
　　解：在利用关系式法求得0.44g化合物中含S 0.16g后，再求含S百分比时，并不需要进行精确计算，只要估计出含S百分比的大体范围，
只有D．36%，故应选答案D。
　　化学计算选择题是灵活多变的，因此解答化学计算选择题的方法和技巧也是变化无穷的。但掌握起来并不困难，平时学习只要注意思考，积累经验，熟能生巧，就会得心应手，总结出更好的解题方法。 中小学教育资源站（http://www.edudown.net）原创文章，未经原作者同意，严禁转载！