有隐含条件的选择型计算题解析举隅

文结合例题，介绍三种解析法。 　　一、推理求解 　　一些问题，若紧扣已知条件，从仅有的已知条件出发，借助于基本概念和理论等进行推理，可获得答案。 　　例1 一不纯的氯化铵样品只混有一种少量杂质，经测定样品含氮25.7%，则下述结论正确的是（） 　　　A．样品中NH4Cl质量百分含量为70%，杂质是尿素 　　　B．样品中NH4Cl占总质量的90%，杂质为尿素 　　　C．样品中NH4Cl占总质量的90%，杂质为硫铵 　　　D．样品中NH4Cl占总质量的80%，杂质为硫铵 　　[解析] 从样品含氮25.7%可知，样品中两组分的含氮量必须“一高一低”，又知组分NH4Cl含氮26.2%“高”，那么杂质含氮量必“低”，即小于25.7%，结合选项可知为(NH4)2SO4。这时，设样品1g中NH4Cl占xg，则硫铵占(1-x)g，那么有： 　　即x×26.2%+(1-x)×21.2%=1×25.7% 　　　x=0.9 　　NH4Cl占总质量的90%，故选C。 　　二、化简求解 　　一些问题，若引进未知数，以起桥梁作用，在解的过程中，经化简又可约去未知数，而使问题得到解答。 　　例2 相同体积的3x%浓硫酸和x%的H2SO4溶液相混合所得溶液百分比浓度是（） 　　　A．=2x% 　B．>2x% 　　　C．<2x% 　D．≥2x% 　　　E．≤2x% 　　[解析] 设3x%浓硫酸和x%的H2SO4溶液密度分别为1和2，则1>2。并各取Vml混合。那么，混合后H2SO4的百分比浓度为： 　　例3 向碘化钾溶液中，加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果后应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该硝酸银溶液的百分比浓度为（） 　　　A．72.34% B．69.20% 　　　C．81.25% D．无法计算 　　[解析] 由题意可设原碘化钾溶液含溶剂ag，加进的硝酸银溶液含AgNO3xg，溶剂bg，那么 　　AgNO3百分比浓度为： 　三、巧变方程 　　一些题目，计算时会出现不定方程，这时应结合所设未知量的本身含义，进行讨论，即可获得解答。 　　例4 有两饱和一元醇的混合物4.586g，与3.5gNa反应，生成1120mlH2（标准状况），这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇是（） 　　　A．甲醇、乙醇 　　B．乙醇、1-丙醇 　　　C．乙醇、2-丙醇 　D．1-丙醇、1-丁醇 　　[解析] 由题意可设，这两种醇分别为：CnH2n+1OH和CnH2n+1CH2OH，并设它们的物质的量分别为xmol和ymol，那么： 　　(14n+18)x+[(14n+18)+14]y=4.586① 　　又因3.5gNa（大于0.15mol）与该混合物反应只放出0.05(1120×10-3÷22.4)molH2，可知Na在反应中过量，那么有： 　　x+y=0.05×2 　　即，x=0.1-y ② 　　把②代入①，化简有： 　　y=0.199-0.1n 　　讨论：当n=1时，y=0.099，两种醇为甲醇和乙醇。 　　当n=2时，y<0，无解。故应选A。 　　例5 13.51gCuCl2样品（含下列某种盐），当它与足量AgNO3溶液充分反应后，得AgCl沉淀29g，则样品中可能含有的盐为（） 　　　A．KCl 　　B．CuCl2 　　　C．ZnCl2 　D．BaCl2 　　[解析] 结合题意和选项可设样品中含xmolCuCl2，ymol分子量为a的杂质，并设杂质分子中含b个氯原子，那么： 　　①×2-②×135，得： 　　讨论：当b=1时，a=67.5，a-35.5=32，无解。 　　当b=2时，a=135，a-35.5×2=65。 　　即为ZnCl2，故选C。 　　应当注意，讨论式的建立相当重要，一般来说，用含义明确、取值范围小的未知量做 讨论式的自变量容易讨论。

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